（1）配平下列离子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I+______，
在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x=______．
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2+H2O→Mn+S+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是______，若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为______mol．
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______．
（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是______．
网友回答
解：（1）氧化还原反应中，碘元素化合价升高值为5+x，所有氯元素化合价降低总值为2，根据电子守恒，则在氯气前面的系数是5+x，Ix-前面的系数是2，根据电荷守恒，则所得产物还缺少12个正电荷，即是12H+，根据原子守恒配平水前面系数是6，即：2Ix-+（5+x）Cl2+6H2O=（10+2x）Cl-+2IO3-+12H+，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则，=，解得x=11，故