甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns1．它们之间有如图1的转化关系（部分反应物或产物省略）．
回答以下问题：
（1）G的电子式：______，深蓝色溶液中溶质的化学式：______．
（2）甲与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是______（用元素符号表示）．
（3）完成反应方程式
反应①中，E和G的物质的量之比为2：1：______；
反应②的离子方程式：______．
（4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：______．检验该离子常用KSCN溶液．乙的高价阳离子与SCN-可形成配位数不同的多种配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的______（选填序号），其物质的量之比为______．
①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
（5）丙的基态原子电子排布式为______．丙与金形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，这种晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由丙原子与Au原子构成的四面体空隙中．其晶胞结构如图2所示．这种合金晶体储氢后的化学式应为______．
网友回答
解：和甲在高温下发生置换反应，且有金属单质参加和生成，应为铝热反应，则甲为Al，乙为Fe，F是红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，则A为Fe2O3，G是淡黄色固体粉末，应为Na2O2，则B为Al2O3，戊为O2，H为NaAlO2，乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns1，则丙为Cu，丁应为Cl2，C为FeCl3，D为CuCl2，E为FeCl2，K是丁的气态氢化物，应为HCl，则I为AlCl3，J为Al（OH）3，
（1）由以上分析可知G为Na2O2，为离子化合物，电子式为，D为CuCl2，可与氨气发生络合反应生成[Cu（NH3）4]Cl2，溶液呈深蓝色，
故