亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
______?Na2SO3+______KIO3+______H2SO4→______Na2SO4+______K2SO4+______I2+______H2O
（1）配平该反应，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是______g．
（2）该反应过程较复杂，一般认为分以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（反应慢）
②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-（反应快）
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（反应快）
④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H+（反应快）
根据上述条件推测，此反应速率由______步（填序号）反应决定．
（3）若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在______离子消耗完时，才会有溶液变蓝的现象产生．原因是______．
（4）在酸性溶液中IO3-离子被I-离子还原生成碘，在碱性溶液中IO3-离子不被I-离子还原，而无论在酸性或碱性溶液中IO4-都被I-离子还原，IO4-与I-的碱性溶液的反应产物中加入淀粉溶液变蓝．若IO4-被还原时化合价是逐步降低的，在碱性溶液中IO4-离子与I-反应的离子方程式为______．
网友回答
解：反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价，总共升高2价，I元素化合价由KIO3中+5降低为I2中0价，总共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na2SO3系数为5，故I2系数为1，再结合原子守恒配平后方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，故