日常生活、工农业生产和科学实验中，需要利用中和反应原理来降低某些环境中酸或碱的含量．学校课外活动小组利用pH=14的氢氧化钠溶液逐滴滴加到10mL?pH=1的稀盐酸中，将测得溶液pH的变化绘制成下图所示曲线．分析曲线得到的以下说法中，合理的是A.滴入少量氢氧化钠溶液，溶液呈酸性，pH=0B.滴入过量氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH=14C.滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应，溶液呈中性，pH=7D.未滴入氢氧化钠溶液时溶液显酸性，滴入氢氧化钠溶液后溶液显碱性
网友回答
C
解析分析：氢氧化钠溶液可与盐酸发生中和反应生成盐和水，盐酸呈酸性，其PH小于7，与氢氧化钠反应后由于氢离子被消耗，其PH将会增大，所滴入的氢氧化钠溶液的PH为14，与盐酸反应后氢氧根离子被消耗，其碱性减弱，PH将会小于14．
解答：向pH=1的稀盐酸中中加入pH=14的氢氧化钠溶液，两者发生中和反应，酸性逐渐减弱，PH逐渐增大，当恰好完全反应时，PH等于7，继续滴加氢氧化钠，PH会逐渐增大，但是氢氧化钠溶液由于被稀释，其PH将会小于14，A、滴入少量氢氧化钠溶液，溶液呈酸性，其PH会增大，不会等于0，故A错误；B、滴入过量氢氧化钠溶液，溶液显碱性，其PH小于14，故B错误；C、滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应，溶液呈中性，pH=7，正确；D、滴入氢氧化钠溶液后，溶液由于量的不同，不一定呈碱性，故D错误；故选C．
点评：本题考查了酸碱中和反应时溶液PH 的变化，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．