某同学为探究某石灰石中碳酸钙的质量分数，该同学取25g石灰石放入烧杯中，然后加入146g稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为162.2g（石灰石中的杂质不参与反应，也不溶于水）．求：
①产生CO2多少克？
②稀盐酸中溶质的质量分数？
网友回答
解：（1）由题意及质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为：25g+146g-162.2g=8.8g；
（2）设稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
?????? 73????????????44
?????? ?X??????????? 8.8g
? ? 解得：X=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数：=10%
答：（1）产生的CO2是8.8g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数是10%．
解析分析：（1）根据质量守恒定分析．碳酸钙与盐酸反应放出了二氧化碳气体，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；（2）根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量可求出盐酸中溶质的质量，再由溶质的质量分数的计算公式即可求出稀盐酸中溶质的质量分数．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．解题时要注意解题的步骤要齐全，书写的格式要规范．