CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．
步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol?L-1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30ml水加热，用0.2000mol?L-1?KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00ml．
步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L-1?Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00ml．
已知涉及的部分离子方程式为：
步骤a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步骤b：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2?????I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6mol?L-1，应保持溶液中c（I-）≥______mol?L-1．
（2）MnO4-在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+．
该反应的离子方程式为______．
若无该操作，则测定的Cu2+的含量将会______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为______．
（4）通过计算确定样品晶体的组成．
网友回答
解：（1）CuI的Ksp=1.27×10-12=c（Cu+）?c（I-），c（I-）==，由于溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6mol?L-1，c（I-）≥1.27×10-6，
故