下列电离方程式错误的是A.NaHCO3=Na++HCO3-B.NaHSO4═Na++H++SO42-C.H2SO4═2H++SO42-D.KClO3═K++Cl-+3O2-
网友回答
D
解析分析：A、碳酸氢根离子是弱酸根离子，不能拆开；
B、硫酸氢钠是强电解质，溶液中完全电离，写成离子形式；
C、硫酸是强酸，溶液中完全电离；
D、氯酸根离子不能写成氯离子和氧离子形式．
解答：A、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；
B、硫酸氢钠是强电解质，电离方程式是：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B错误；
C、硫酸是强电解质，电离方程式是：H2SO4═2H++SO42-，故C错误；
D、氯酸钾是强电解质，电离方程式是：KClO3═K++ClO3-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了电离方程式的书写，注重了基础知识的考查，本题难度不大．