某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石,该厂理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少?(Fe2O3+3CO2Fe+3CO2)______

发布时间:2020-08-07 11:32:24

某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石,该厂理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少?
(Fe2O3+3CO2Fe+3CO2)________.

网友回答

583.3t
解析分析:根据炼铁的化学反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,利用质量分数计算氧化铁的质量,将氧化铁的质量代入方程式计算即可.

解答:参加反应的Fe2O3的质量为1000t×80%=800t,
设生成生铁的质量为x,则
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160????????????112??
800t???????????x×96%

解得x=583.3t
答:能生成生铁的质量为583.3t.

点评:本题考查学生利用化学反应方程式的计算,明确纯物质的纯质量代入化学反应方程式计算是解答的关键,学生应熟悉质量分数的概念及计算来解答.
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