智慧树知到《普通化学原理》章节测试答案

智慧树知到《普通化学原理》章节测试答案
第一章
1、以下系统中含有两相的是
A:氧气和氮气的混合气体
B:锌粉和盐酸发生反应的系统
C:冰水混合物
D:葡萄糖水溶液
正确答案：冰水混合物
2、敞开系统是指系统与环境之间
A:既有物质交换 ，又有能量交换
B:只有物质交换
C:既没有物质交换，也没有能量交换
D:只有能量交换
正确答案：既有物质交换 ，又有能量交换
3、下列各组均为状态函数的是
A:P、T、H
B:W、G、H
C:V、QP、W
D:Q、ΔG、ΔH
正确答案：P、T、H
4、如果系统经过一系列的变化，最后回到起始状态，则系统的
A:Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0
B:Q = 0，W= 0，ΔU = 0，ΔH = Q
C:ΔU = 0，ΔH = 0，ΔG = 0，ΔS = 0
D:Q = W，ΔU = Q，Δ W=0，ΔH = 0
正确答案：ΔU = 0，ΔH = 0，ΔG = 0，ΔS = 0
5、下列各个物理量与变化途径有关的是
A:热力学能
B:功
C:吉布斯函数
D:熵
正确答案：功
6、对于任一过程，下列叙述正确的是
A:系统所做的功与反应途径无关
B:系统的内能变化与反应途径无关
C:系统所吸收的热量与反应途径无关
D:其余选项都不正确
正确答案：系统的内能变化与反应途径无关
7、通常，反应或过程的物理量能通过弹式热量计直接测定的是
A:ΔH
B:Qv
C:QP
D:ΔG
正确答案：Qv
8、在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是
A:-3.7 kJ∙mol-1
B:3.7 kJ∙mol-1
C:1.2 kJ∙mol-1
D:-1.2 kJ∙mol-1
正确答案：-3.7 kJ∙mol-1
9、按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是
A:C(金刚石)
B:I2(g)
C:Br2(g)
D:Br2(l)
正确答案：Br2(l)
10、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的
A:NaCl 晶体从溶液中析出
B:反应 C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)
C:CuSO4·5H2O晶体溶于水
D:固态 I2的升华
正确答案：NaCl 晶体从溶液中析出
11、反应CaCO3(s) ＝ CaO(s) + CO2(g)的ΔrHmӨ = 178 kJ⋅mol-1，ΔrSmӨ = 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是（ ）
A:900 K
B:500 K
C:800 K
D:1106 K
正确答案：1106 K
12、下列物理量中，可以确定其绝对值的为
A:H
B:U
C:G
D:T
正确答案：T
13、任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是
A:生成物的浓度
B:温度
C:反应物的浓度
D:催化剂
正确答案：温度
14、下述各反应达到平衡时，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是
A:N2 +3H2 ＝2NH3
B:2NO2 ＝N2O4
C:2H2 + O2 ＝2H2O
D:N2 + O2 ＝2NO
正确答案：N2 + O2 ＝2NO
15、已知反应3O2(g)＝ 2O3(g)的ΔrHm Ө= 288.7 kJ·mol-1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？
A:高温低压
B:高温高压
C:低温低压
D:低温高压
正确答案：高温高压
16、体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。
A:对
B:错
正确答案：对
17、化学反应的等压热效应不是状态函数。
A:对
B:错
正确答案：对
18、指定温度下，元素稳定单质的 ∆fHmӨ =0、∆fGmӨ =0、SmӨ =0。
A:对
B:错
正确答案：错
19、ΔSmӨ＜0的反应也有可能自发进行。
A:对
B:错
正确答案：对
20、升高温度，化学反应的标准平衡常数KӨ增大。
A:对
B:错
正确答案：错
第二章
1、反应2SO2(g) + O2(g)→2SO3(g)的反应速率可以表示为v = -dc(O2)/dt，也可以表示为
A:2dc(SO3) / dt
B:-dc(SO2)/2dt
C:-2dc(SO2) / dt
D: -dc(SO2) / dt
正确答案：-dc(SO2)/2dt
2、速率常数k是一个
A:无量纲的参数
B:量纲为mol·dm-3·s-1
C:量纲为mol2·dm-1·s-1
D:量纲不确定的参数
正确答案：量纲不确定的参数
3、某反应2A+B→ C为基元反应，将4molA和2molB放在1L容器中混合，当A和B都反应掉一半时，此刻的反应速率与初始速率之比为
A:1/4
B:1/8
C:4
D:8
正确答案：1/8
4、反应 A(g) + B(g) → C(g) 的速率方程式为v=kc(A)2c(B)，若使密闭的反应容积增大1倍，则其反应速率为原来的
A: 1/6倍
B:1/8倍
C: 8倍
D:1/4倍
正确答案：1/8倍
6、25℃时，反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g)，∆rHmӨ= -92.2kJ·mol-1，若升高温度，则
A:反应速率减少，逆反应速率增大
B:反应速率减少, 逆反应速率也减少
C:正反应速率增大, 逆反应速率减少
D:正反应速率增大, 逆反应速率也增大
正确答案：正反应速率增大, 逆反应速率也增大
7、下列表述中正确的是
A:Ea较大的反应，k必定大
B: 一定温度下，k不随浓度变化
C:k不随温度变化
D:k值与催化剂的加入无关
正确答案：一定温度下，k不随浓度变化
8、已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数KӨ的影响是
A: k 增加，KӨ减小
B: k、KӨ均增加
C: k 减小，KӨ增加
D: k、KӨ均减小
正确答案：k、KӨ均增加
9、对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化
A:反应速率降低
B:速率常数变小
C:平衡常数变小
D:活化能减小
正确答案：反应速率降低
10、某一反应的活化能是26 kJ. mol-1，其逆反应的活化能是
A:－26 kJ. mol-1
B:> 26 kJ. mol-1
C:. mol-1
D:无法确定
正确答案：－26 kJ. mol-1
11、某反应正反应的反应热等于-88.3 kJ. mol-1，活化能为113 kJ. mol-1，则逆反应的活化能（kJ. mol-1，）为
A:201.3
B:-113
C:-201.3
D:113
正确答案：201.3
12、下列关于催化剂叙述错误的是
A:在几个反应中，可选择地加快其中一个反应的反应速率
B:可抑制某些反应的进行
C:可以改变化学反应的平衡常数，但不影响热效应
D:可以改变某一反应的正、逆反应速率之比
正确答案：可以改变化学反应的平衡常数，但不影响热效应
13、反应速率常数的大小就是反应速率的大小。
A:对
B:错
正确答案：错
14、当反应物浓度加倍时，如果反应 速率也加倍，则该反应必定是一级反应。
A:对
B:错
正确答案：对
15、非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤决定。
A:对
B:错
正确答案：对
16、质量作用定律适用于任何类型的化学反应。
A:对
B:错
正确答案：错
17、二级反应的半衰期与反应物初始浓度的2次方成正比。
A:对
B:错
正确答案：错
18、同一化学反应，当条件变更时，活化能减小，反应速率也随之减小。
A:对
B:错
正确答案：错
19、对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，正向反应速度必然增加，逆向反应速度减少。
A:对
B:错
正确答案：错
20、反应的活化能越大，反应速率越大，反应的活化能越小，反应速率也越小。
A:对
B:错
正确答案：错
第三章
1、关于溶解度的描述正确的是
A:溶解度常用来描述100g溶剂中溶解溶质的质量
B:根据溶解能力的大小可以把溶质分为：可溶、难溶、微溶、不溶
C:溶解度不随温度的改变而改变
D:难溶电解质的溶度积越小，溶解度越小
正确答案：A
2、稀溶液依数性的本质是
A:渗透压
B:沸点升高
C:蒸气压下降
D:凝固点下降
正确答案：C
3、下列现象不能用胶体的特性解释的是
A:珠江三角洲的形成
B:豆浆制豆腐
C:明矾净化水
D:细胞在高浓度盐水皱缩
正确答案：D
4、某难挥发非电解质 0.5 克溶于 100 克水中，测得此溶液沸点上升值为 0.051℃，该物质的摩尔质量为？(已知Kb=0.51)
A:50
B:100
C:150
D:200
正确答案：A
5、下述哪些效应不是由于溶液的渗透压而引起的
A:用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜
B:用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡
C:施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物
D:用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量
正确答案：D
6、下列溶液中，pH 最大的是
A:0.10 mol·L-1 HCl
B:0.10 mol·L-1H2S
C:0.10 mol·L-1 NH3·H2O
D:0.10 mol·L-1NH4Ac
正确答案：C
7、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是
A:酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱
B:化合物中没有盐的概念
C:酸愈强，其共轭碱也愈强
D:水溶液中离解反应，水解反应及中和反应三者都是质子转移反应
正确答案：C
8、不是共轭酸碱对的一组物质是
A:NH3， NH2−
B: NaOH ， Na+
C:HS- ， S2-
D:H2O ， OH-
正确答案：B
9、往 1 升 0.10 mol·L-1 的 HAc 水溶液中加入一些水，此时
A:HAc 的解离度减小
B:HAc 的解离度增大
C:溶液的 pH 减小
D:溶液的 H+离子浓度不变
正确答案：B
10、往0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶解后，则
A:氨的解离度增加
B:氨的解离度减小
C:溶液的pH值增加
D:溶液的H+浓度下降
正确答案：B
11、下列溶液中缓冲能力最大的是
A:0.10 mol·L-1 氨水 0.1 升
B:0.10 mol·L-1 NH4Cl 水溶液0.1升
C:0.10 mol·L-1 氨水 0.5 升与 0.10 mol·L-1 NH4Cl 水 0.05 升的混合液
D:0.20 mol·L-1氨水 0.5 升与 0.20 mol·L-1 NH4Cl 水 0.05 升的混合液
正确答案：D
12、向 HAc 溶液中加一些 NaAc，会使
A:HAc 的 Ka⊖ 减少
B:HAc 的解离度减少
C:HAc 的 H+离子浓度增加
D:溶液的 pH 值减少
正确答案：B
13、向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列说法正确的是：(已知Ksp⊖ (PbCrO4) = 2.0×10-16，Ksp⊖ (PbSO4) = 2.0×10-8)
A:PbCrO4首先沉淀。当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀
B:PbSO4先沉淀，然后PbSO4和PbCrO4共沉淀
C:PbSO4和PbCrO4共沉淀
D:PbSO4先沉淀，后转变为PbCrO4沉淀
正确答案：A
14、关于中心原子的配位数,下列说法中不正确的是
A:在所有配合物中,配体的总数就是中心原子的配位数
B:配体若都是单齿体,则内界中配体的总数为中心原子的配位数
C:与中心离子或原子直接以配位键结合的配位原子的总数叫做该中心离子或原子的配位数
D:最常见的配位数为 6 和 4
正确答案：A
15、在配合物[Ag(NH3)2]+溶液中,过量氨水浓度为 0.10mol·L-1,溶液中[Ag(NH3)2]+/[ Ag]+ = ( ) (Kf⊖[Ag(NH3)2]+=1.7 × 107)
A:1.7 ×10-7
B:1.7 × 107
C:1.7× 10-5
D:1.7 × 105
正确答案：D
16、稀溶液依数性中提及的Kf (Kb)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关。
A:对
B:错
正确答案：A
17、H2S溶液中 c[H+]是 c[S2-]的2倍。
A:对
B:错
正确答案：B
18、条件允许，一种难溶电解质转化为不太难溶的电解质也是能够进行。
A:对
B:错
正确答案：A
19、酸碱的强弱不仅取决于酸碱本身释放质子和接受质子的能力大小，还取决于溶剂接受和释放质子的能力大小。
A:对
B:错
正确答案：A
20、溶液中无论有多少种组分，其摩尔分数之和总等于1。
A:对
B:错
正确答案：A
第四章
1、在原电池中，负极上发生的反应是
A:氧化
B:还原
C:置换
D:沉淀
正确答案：A
2、根据下列哪一反应设计出来的原电池不需要用到惰性电极？
A:Cu2+ + Ag + Cl- → Cu + AgCl(s)
B:H2 + Cl2 → 2HCl
C:Fe3+ + Ce3+ → Ce4+ + Fe2+
D:Hg2Cl2(s) + H2(g) → H+ + Hg(l) + Cl-
正确答案：A
4、由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）应为
A:0.1 mol·dm-3 HCl
B: 0.1 mol·dm-3 HAc +0.1 mol·dm-3 NaAc
C:0.1 mol·dm-3 HAc
D:0.1 mol·dm-3 H3PO4
正确答案：B
5、298K时，反应Zn+Sn4+ (1.0 mol·dm-3) =Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn2+)应为（ ）mol·dm-3 。（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V）
A:1.0
B:4.25×10-16
C:1.81×10-31
D:0.86
正确答案：C
6、将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？
A:不变
B:增大
C:减小
D:无法判断
正确答案：C
7、 pH值改变，电极电势变化的电对是
A:Fe3+/Fe2+
B: I2/I-
C:MnO4-/MnO2
D:Hg2+/Hg
正确答案：C
8、已知在25oC时，电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的ψϴ = 1.5V，若此时c(H+)由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3，则该电对的电极电势变化值是
A:上升0.38V
B:下降0.38V
C:上升0.047V
D:下降0.047V
正确答案：B
9、用盐桥连接两只盛有等量CuSO4溶液的烧杯。两只烧杯中CuSO4溶液浓度分别为1.00 mol·dm-3和0.01 mol·dm-3,插入两支电极，则在25°C时两电极间的电压为（ ）已知ψϴ(Cu2+/Cu)=0.342V
A:0.059V
B:0.118V
C:-0.188V
D:-0.059V
正确答案：A
10、已知ψϴ(Cu2+/Cu )=0.342V；ψϴ(I2/I- ) =0.536V；ψϴ(Fe3+/Fe2+ )=0.771V；ψϴ(Sn4+/Sn2+ )=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是
A:Cu I- Fe2+ Sn2+
B:I- Fe2+ Sn2+ Cu
C:Sn2+ Cu I- Fe2+
D:Fe2+ Sn2+ I- Cu
正确答案：C
11、已知ψϴ(I2/I-)=0.53V， ψϴ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，反应 I-+Fe3+→I2+Fe2+ 的电池电动势E的大小及反应方向为
A:0.24V，正向
B:0.24V，逆向
C:1.30V，正向
D:-1.30V逆向
正确答案：A
12、某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势会如何变化？
A:变小
B:不变
C:变大
D:难以确定
正确答案：A
13、已知标准氯电极的ψ=1.358V，当c(Cl-)减少到0.1mol kg-1，氯气分压较少到10KPa时，该电极的电极电势应为
A:1.358V
B:1.3284V
C:1.3876V
D:1.4172V
正确答案：C
14、电解烧杯中的食盐水时，其电解产物是
A:Na，H2
B:Cl2，H2
C:Na，O2
D:NaOH，Cl2
正确答案：B
15、暴露于潮湿的大气中的钢铁，其腐蚀主要是
A:化学腐蚀
B:吸氧腐蚀
C:析氢腐蚀
D:阳极产生CO2的腐蚀
正确答案：B
16、原电池中，总是电极电势大的电对作正极，电极电势小的作负极。
A:对
B:错
正确答案：A
17、标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。
A:对
B:错
正确答案：B
18、原电池反应中得失电子数增大几倍，则反应的ΔrGm也增大几倍。
A:对
B:错
正确答案：A
19、电极电势的大小可以衡量物质得失电子的容易程度。
A:对
B:错
正确答案：A
20、某氧化还原反应的标准电动势 Eϴ>0，这是指此氧化还原反应的ΔrGm<0，Kϴ<0。
A:对
B:错
正确答案：B