已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，E是大气污染物且为红棕色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）
请回答下列问题：
（l）B的电子式为______．写出A与X反应的化学方程式______．
（2）下列关于比较B和X所含元素的非金属性强弱的研究方案不可行的是______（填序号）
①比较两种气态氢化物的沸点????
②比较两种气态氢化物的稳定性
③比较最高价氧化物对应的水化物的酸性??
④比较最高价氧化物对应的水化物的氧化性
（3）已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与D反应的热化学反应方程式______
（4）在常温下，向V1L?pH=a的A溶液中加入V2L?pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则v1和v2的关系为V1______V2（选填“＞”、“＜”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是______（写出一种情况即可）．
网友回答
解：D常温下为无色液体为水，E是大气污染物且为红棕色气体，所以E是二氧化氮，X是单质，C和X反应生成二氧化氮，且X是单质，所以X是氧气，C是一氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，F是一元强酸，所以F是硝酸，B是单质，和氧气反应生成一氧化氮，则B是氮气，A和氧气反应生成一氧化氮和水，A、B含同一种元素，根据元素守恒知，A是氨气．
（1）氮气的电子式为：，在加热、催化剂条件下，氨气和氧气发生氧化还原反应生成水和一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，
故