铜与某一浓度的硝酸反应,放出的混合气体体积为 100mL （水蒸气忽略）,该混合气体的密度为氢气密度的26.7倍.在密闭条件下,用水充分吸收后,体积还有 70mL （气体体积均在标准状态下测定）.（1）计算混合气体中各组成分的体积；（2）放出这些气体时被还原的硝酸是多少克?（提示：通常情况下均有相互转化 NO2=(可逆)= N2O4 ）会解的朋友帮个忙,最好要有解题的思路和过程!
网友回答
由题目所说混合气体的密度为氢气密度的26.7倍
推出：混合气体的平均相对分子质量为：26.7×2=53.4
由于NO与NO2的相对分子质量均小于53.4,说明混合气体中部分NO2转变成了N2O4,若混合气体中全部为NO2和N2O4组成,被水吸收后余气为 ,所以混合气体由NO、NO2和N2O4组成.
(1)设混合气体中NO为xmL,NO2为ymL,N2O4为(100—x—y)mL,则有：
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
y y/3 3N2O4 + 2H2O == 4HNO3 + 2NO
(100—x—y) 2×(100—x—y)/3
列方程组 解得：x=40 y=30
所以N2O4的体积=100—40—30=30mL
(2)根据元素守恒来解比较容易:
被还原硝酸的物质的量,等于还原产物NO、NO2、N2O4中N原子总物质的量.
所以被还原HNO3的质量为：
63×（0.04L+0.03L+0.04L×2）/22.4=0.336g
答：（1）100mL混合气体中含有40mLNO,30mLNO2,30mLN2O4
（2）被还原HNO3的质量为0.366g