智慧树知到《物理化学(山东联盟）》章节测试答案

智慧树知到《物理化学(山东联盟）》章节测试答案
第一章
1、 在临界状态下，任何真实气体的宏观特征为气液两相不可区分。
A.对
B.错
答案: 对
2、 某实际气体的状态方程为pVm=RT+ap,式中a为大于零的常数，此气体偏离理想气体的主要微观原因是分子本身占有体积。
A.对
B.错
答案: 对
3、 有A、B两种气体，其临界温度Tc,A>Tc,B，其临界压力pc,A<pc,B，则A比B更易液化；同溫同压下A气体的压缩因子更趋近于1。
A.对
B.错
答案: 错
4、 恒温100°C下，在一个带有活塞的气缸中装有3.5mol的水蒸气，当缓慢压缩到压力为100kPa时，才可能有水滴出现。
A.对
B.错
答案: 错
5、 在一个密闭容器里放有足够多的某纯液体物质，在相当大的温度范围内皆存在气（g）、液(l)两相平衡。当温度逐渐升高时液体的饱和蒸汽压P*变大，则饱和蒸气的摩尔体积Vm(g)变小。
A.对
B.错
答案: 对
6、 由A(g)和B(g)形成的理想气体混合系统，p=pA+pB,V=VA+VB,n=nA+nB，下列各式中只有（ ）是正确的。
A.pBVB=nBRT
B.pAVA=nART
C.pBV=nBRT
D.pVA*=nART
答案: pBV=nBRT
7、 在温度恒定为373.15K,体积为2.0dm3的容器中含有0.035mol的水蒸气。若向上述容器中加入0.025mol的液态水，则容器中的H2O必然是：
A.气态
B.液态
C.气-液两相平衡
D.无法确定其相态
答案: 液态
8、 实际气体A的温度为T,临界温度为Tc，当T（）Tc时，该气体可通过加压被液化。
A.>
B.<
C.=
答案: <
9、 27℃时，已知钢瓶中某物质的对比温度为9.19，则瓶中物质肯定是：
A.气体
B.液体
C.固体
D.无法确定
答案: 气体
10、 真实气体的压缩因子Z<1，则表示该气体：
A.易被压缩
B.难被压缩
C.易液化
D.难液化
答案: 易被压缩
第二章
1、 当反应 2NH3 = N2 + 3H2 的反应进度△ξ= 1mol时，它表示系统中（ ）
A.有1mol 2NH3变成1mol N2和1mol 3H2
B.有1mol NH3已参加了反应
C.有1mol N2和3mol H2已参加了反应
D.反应已进行完全而系统中只有生成物存在
答案: 有1mol 2NH3变成1mol N2和1mol 3H2
2、 双原子理想气体的热容商γ= Cp/Cv为（ ）
A.1.40
B.1.67
C.2.00
D.2.50
答案: 1.40
3、 一定量的理想气体由同一始态出发，分别经恒温可逆和绝热可逆膨胀到相同的终态压力时，终态体积谁大( )
A.V恒温> V绝热
B.V恒温< V绝热
C.V恒温= V绝热
D.无法判定
答案: V恒温> V绝热
4、 常压下一化学反应 △rCp = 0 , 则有 ( )
A.△rHm随温度升高而降低
B.△rHm随温度升高而增大
C.△rHm不随温度变化
D.△rHm变化无规则
答案: △rHm不随温度变化
5、 实际气体节流膨胀后（ ）
A.Q<0，ΔH=0，Δp<0
B.Q=0，ΔH=0，ΔT<0
C.Q=0，ΔH<0，Δp<0
D.Q=0，ΔH=0，Δp<0
答案: Q=0，ΔH=0，Δp<0
6、 下列说法正确的是（ ）
A.凡是熵增加过程，必定是自发过程
B.自发过程均使系统的熵值增加
C.自发过程均使环境的熵值增加
D.从系统的熵增加，不能判断过程的自发性
答案: 从系统的熵增加，不能判断过程的自发性
7、 1mol液体苯在298 K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264 kJ⋅mol - 1，则其等压燃烧焓为 ( ) kJ⋅mol-1
A.3268
B.–3265
C.3264
D.–3268
答案: –3268
8、 单组分、单相封闭体系中，焓值在恒压只做膨胀功的条件下，随温度的升高将如何变化？( )
A.△H>0
B.△H<0
C.△H=0
D.不一定
答案: △H>0
9、 pVγ= 常数(γ = Cp,m/CV,m)适用的条件是：（ ）
A.绝热过程
B.理想气体绝热过程
C.绝热可逆过程
D.理想气体绝热可逆过程
答案: 理想气体绝热可逆过程
第三章
1、 纯液体在其正常沸点时完全汽化，则不发生变化的是（ ）。
A.温度、压力、吉布斯函数
B.温度、压力、内能
C.熵、压力、吉布斯函数；
D.温度、压力、焓
答案:A
2、 ．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：
A.跑的最快
B.跑的最慢
C.夏天跑的快
D.冬天跑的快
答案:B
3、 下列过程中∆S为负值的是哪一个：
A.液态溴蒸发成气态溴
B.SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l) ；
C.电解水生成H2和O2
D.公路上撤盐使冰融化 。
答案:B
4、 25℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程：
A.∆S > 0，∆G < 0
B.∆S < 0，∆G < 0
C.∆S = 0，∆G = 0
D.∆S = 0，∆G < 0 。
答案:C
5、 吉布斯自由能的含义应该是：
A.是体系能对外做非体积功的能量
B.是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量
C.是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量
D.按定义理解 G = H - TS 。答案:C
6、 某单组分体系的Vm(l) < Vm(s)，当压力升高时其熔点将（ ）
A.升高
B.不变
C.降低
D.不确定
答案:C
7、 以下叙述中不正确的是: （ ）
A.体系的同一状态具有相同的体积
B.体系的不同状态可具有相同的体积
C.状态改变, 体系的所有状态函数都改变
D.体系的某状态函数改变了, 其状态一定改变.
答案:
8、 若在两个不同温度的热源(T1与T2)间，用理想气体进行卡诺循环，其热机效率为50%，当改用非理想气体进行卡诺循环时，其热机效率为：（ ）
A.< 50%
B.= 50%
C.> 50%
D.= 0
答案:B
9、 系统经历一个不可逆循环后 ( ) 。
A.系统的熵增加
B.系统吸热大于对外做功
C.环境的熵一定增加
D.环境的热力学能减少
答案:C
10、 对封闭系统说，过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定量值的是:
A.W(Q=0)
B.Q+W
C.Q
D.Q(W=0)
答案:C
第四章
1、 偏摩尔量是对广度性质而言，任一广度量都有其偏摩尔量。
A.对
B.错
答案:B
2、 理想液态混合物任一组分在全部组成范围内都遵守拉乌尔定律，可选用同样的标准态与研究方法。
A.对
B.错
答案:A
3、 稀溶液依数性中沸点升高性质不受溶质挥发与否的限制。
A.对
B.错
答案:B
4、 化学势是决定物质迁移方向的重要强度因素，物质总是自发向化学势——方向迁移。
A.减小
B.增大
C.不变
D.无法确定
答案:A
5、 关于亨利定律中亨利系数的正确说法是：
A.亨利系数只与溶质性质有关
B.亨利系数只与溶剂性质有关
C.亨利系数与溶剂、溶质性质有关，而与温度无关
D.亨利系数与溶剂、溶质性质有关，且与温度有关
答案:D
6、 25℃时，H2(g)和O2(g)在水中的亨利系数为：
kx,H2＝7.12109Pa，kx,O2＝4.40109Pa，在相同温度压力下，它们在水中的溶解度：
A.xH2>xO2
B.xH2<xO2
C.xH2=xO2
D.无法比较
答案:
7、 400K时液体A的饱和蒸气压为40kPa，液体B的饱和蒸气压为60kPa，两者组成理想液体混合物。平衡时液相中A的摩尔分数为0.6，则气相中B的摩尔分数为：
A.0.30
B.0.40
C.0.50
D.0.60
答案:C
8、 影响沸点升高系数和凝固点降低系数值的主要因素是 ：
A.溶剂本性
B.温度和压力
C.溶质本性
D.温度和溶剂本性
答案:D
9、 2 molA物质和3molB物质在恒温恒压下混合形成液体混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5 m3 • mol-1，2.15×10-5 m3 • mol-1，则混合物的总体积为：
A.10.03×10-5 m3
B.8.95×10-5 m3
C.10.75×10-5 m3
D.无法确定
答案:A
第五章
1、 从范特霍夫方程可以看出，对于放热反应升高温度标准平衡常数减小，平衡向反应物方向移动
A.对
B.错
答案:A
2、 对于理想气体反应，恒温恒压条件下添加惰性气体时平衡不移动。
A.对
B.错
答案:B
3、 固体氧化物分解反应是吸热反应，其分解压力随温度升高而增大。
A.对
B.错
答案:A
4、 在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡：A(g) + B(g) = C(g)，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将向右移动。
A.对
B.错
答案:B
5、 化学反应的标准平衡常数与压力无关，所以改变压力时平衡不会发生变化
A.对
B.错
答案:B
6、 已知25℃时反应3O2(g)=2O3(g)，ΔrHm=-280J·mol-1，则对该反应有利的条件是( )
A.升温升压
B.升温降压
C.降温降压
D.降温升压
答案:D
7、 某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K, 压力p下进行，平衡时产物的百分含量降( )
A.增大
B.减小
C.不变
D.无法确定
答案:A
8、 任何一个化学变化，影响标准平衡常数数值的因素是？
A.反应物的浓度
B.催化剂
C.产物的浓度
D.温度
答案:D
9、 理想气体化学反应平衡时(∑νB≠0 )，加入惰性气体，平衡不发生移动的条件是( )
A.恒温恒压
B.恒温恒容
C.任意
D.绝热恒压
答案:B
10、 在合成氨生产时，对原料气循环使用，实际操作时，每隔一段时间要将循环气放空，其主要目的是
A.降低累积惰性气体含量，有利于合成氨
B.减少氨含量，有利于反应向合成氨的方向移动
C.排除过量的氮气，以提高氮氢的比例，
D.减少反应放热的热量积累，以降低温度
答案:A
第六章
1、 从范特霍夫方程可以看出，对于放热反应升高温度标准平衡常数减小，平衡向反应物方向移动
A.对
B.错
答案:A
2、 对于理想气体反应，恒温恒压条件下添加惰性气体时平衡不移动。
A.对
B.错
答案:B
3、 固体氧化物分解反应是吸热反应，其分解压力随温度升高而增大。
A.对
B.错
答案:A
4、 在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡：A(g) + B(g) = C(g)，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将向右移动。
A.对
B.错
答案:B
5、 化学反应的标准平衡常数与压力无关，所以改变压力时平衡不会发生变化
A.对
B.错
答案:B
6、 已知25℃时反应3O2(g)=2O3(g)，ΔrHm=-280J·mol-1，则对该反应有利的条件是( )
A.升温升压
B.升温降压
C.降温降压
D.降温升压
答案:D
7、 某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K, 压力p下进行，平衡时产物的百分含量降( )
A.增大
B.减小
C.不变
D.无法确定
答案:A
8、 任何一个化学变化，影响标准平衡常数数值的因素是？
A.反应物的浓度
B.催化剂
C.产物的浓度
D.温度
答案:D
9、 理想气体化学反应平衡时(∑νB≠0 )，加入惰性气体，平衡不发生移动的条件是( )
A.恒温恒压
B.恒温恒容
C.任意
D.绝热恒压
答案:B
10、 在合成氨生产时，对原料气循环使用，实际操作时，每隔一段时间要将循环气放空，其主要目的是
A.降低累积惰性气体含量，有利于合成氨
B.减少氨含量，有利于反应向合成氨的方向移动
C.排除过量的氮气，以提高氮氢的比例，
D.减少反应放热的热量积累，以降低温度
答案:A
第七章
1、 对强电解质溶液冲稀，其摩尔电导率将会减小。
A.对
B.错
答案:B
2、 298K时有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两种溶液中Na+的迁移数t1和t2之间的关系为：t1= t2。
A.对
B.错
答案:B
3、 298K时要使下列电池成为自发电池，Pt|Cl2(g,p2)|Cl-|Cl2(g,p1)|Pt，则必须使p2> p1。
A.对
B.错
答案:B
4、 某电池反应为2Hg+O2+2H2O=2Hg2++4OH-,当电池反应达平衡时，电池的电动势E=0。
A.对
B.错
答案:A
5、 298K时, 某溶液含有NaCl和ZnSO4，离子强度为 0.014mol/kg，已知A=0.509(mol/kg)-1/2，则ZnSO4的平均离子活度因子γ±等于：
A.0.871
B.0.758
C.0.574
D.0.786
答案:C
6、 电池Ag|AgCl(s)|KCl(a)|Hg2Cl2(s)|Hg的电池反应为Ag+1/2Hg2Cl2=AgCl+Hg。已知25oC时反应的DrHmƟ=5.435kJ×mol-1，DrSmƟ=33.15J×mol-1×K-1，则电池的标准电动势EƟ等于：
A.0.04611V
B.0.05633V
C.0.01337V
D.1.7946V
答案:A
7、 如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的标准电极电势和电池的标准电动势将发生的变化为：
A.二者各增加1V
B.二者各减小1V
C.标准电池电动势不变，标准电极电势增加1V
D.标准电池电动势不变，标准电极电势减小1V
答案:C
8、 当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度增大时，通常将发生：
A.原电池的正极电势增高
B.原电池的负极电势增高
C.电解池的阳极电势减小
D.无法判断
答案:B
第八章
1、 在相同温度下，以P(平)、 P(凹) 、P(凸)分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压，则三者的关系是：
A.P(平)>P(凹)>P(凸)
B.P(凹)>P(平)> P(凸)
C.P(凸)>P(平)>P(凹)
D.P(凸)>P(凹)> P(平)
答案:C
2、 向溶液中加入表面活性物质后：
A.dg/dc>0，产生正吸附
B.dg/dc>0，产生负吸附
C.dg/dc<0，产生正吸附
D.dg/dc<0，产生负吸附
答案:C
3、 对于Langmuir吸附等温式，下列说法正确的是:
A.只适用单分子层吸附
B.单分子层和多分子层吸附都适用
C.p是饱和吸附时的压力
D.b的大小表示了吸附速度的快慢
答案:A
4、 一定T、p下，气体在固体表面发生吸附，过程的焓变DH：
A.>0
B.<0
C.=0
D.无法判断
答案:B
5、 水平放置的粗细均匀的毛细玻璃管中有一段汞柱，当在玻璃管右端稍稍加热时，管中汞柱将：
A.向左移动
B.向右移动
C.不移动
D.不能确定
答案:B
6、 某物质在溶液表面吸附达到平衡，则该物质在表面的化学势与其在溶液内部的化学势相比：
A.m(表)>m(内)
B.m(表)<m(内)
C.m(表)=m(内)
D.难以确定
答案:C
7、 在相同的温度及压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴，经这一变化过程后，以下性质保持不变的是：
A.总表面能
B.比表面
C.液面下的附加压力
D.表面张力
答案:D
8、 当溶液中表面活性剂浓度足够大时，溶液中便开始形成胶束，胶束的出现标志着:
A.表面活性剂降低表面张力的作用下降
B.表面活性剂的溶解已达到饱和状态
C.溶液的表面张力开始增加
D.溶液表面远未被表面活性剂分子排满
答案:A
9、 P大气、P水和ΔP分别代表大气压、水深静压力和附加压力，埋于水中某处的气泡所受的压力为:
A.P=P大气+P水+ΔP
B.P=P大气+P水–ΔP
C.P=P大气–P水+ΔP
D.P=P大气–P水–ΔP
答案:A
10、 空气中有一个圆球形液膜，其直径为d，表面张力为g，则该液膜所受的附加压力为:
A.∆P=2g/d
B.∆P=4g/d
C.∆P=6g/d
D.∆P=8g/d
答案:D
第九章
1、 反应分子数等于反应式中的化学计量数之和。 ( )
A.对
B.错
答案:B
2、 平行反应总反应速率常数，等于同时进行的各个反应速率常数之和
A.对
B.错
答案:A
3、 凡是被物质吸收了的光都能引起光化反应
A.对
B.错
答案:B
4、 对于一般化学反应，当温度升高时，应该是反应达到平衡的时间缩短
A.对
B.错
答案:A
5、 质量作用定律适用于连串反应
A.对
B.错
答案:B
6、 对于基元反应：（ ）
A.反应级数与反应分子数相同；
B.反应级数与反应分子数不同；
C.反应级数与反应分子数不一定相同；
D.反应级数与反应分子数无关
答案:A
7、 反应A + B → C + D的速率方程为r = k[A] ，则该反应 ( )
A.是二分子反应
B.是二级反应但不一定是二分子反应
C.不是二分子反应
D.是对A、B 各为一级的二分子反应
答案:B
8、 基元反应H + Cl2→ HCl + Cl是（ ）
A.一分子反应
B.二分子反应
C.三分子反应
D.四分子反应
答案:B
9、 一个光化反应的量子效率是（ ）
A.一定大于1；
B.一定等于1；
C.一定小于1；
D.大于1,小于1,等于1都有可能。
答案:D
10、 某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，则该反应是（ ）
A.3/2级反应
B.二级反应
C.一级反应
D.零级反应
答案:C
第十章
1、 溶胶与大分子溶液的相同点是：
A.都是热力学稳定体系
B.都是热力学不稳定体系
C.都是动力学稳定体系
D.都是动力学不稳定体系
答案:C
2、 在电泳实验中，观察到分散相向阳极移动，表明:
A.胶粒带正电
B.胶粒带负电
C.电动电位相对于溶液本体为正
D.Stern 面处电位相对溶液本体为正
答案:B
3、 将橡胶电镀到金属制品上，应用的原理是：
A.电解
B.电泳
C.电渗
D.沉降电势
答案:B
4、 在稀的砷酸溶液中，通入H2S以制备硫化砷溶胶 (As2S3)，该溶胶的稳定剂是H2S，则其胶团结构式是：
A.[(As2S3)mnH+·(n-x)HS-]x-·xHS-
B.[(As2S3)mnHS-·(n-x)HS-]x-·xH+
C.[(As2S3)mnH+·(n-x)H+]x-·xHS-
D.[(As2S3)mnHS-·(n-x)H+]x-·xH+
答案:D
5、 下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为：[KNO3]=50 mol·dm-3，[KAc]=110mol·dm-3， [MgSO4]=0.81mol·dm-3，[Al(NO3)3]=0.095 mol·dm-3，该胶粒的带电情况是：
A.带负电
B.带正电
C.不带电
D.不能确定
答案:A
6、 对于有过量的KI存在的AgI溶胶，下列电解质中聚沉能力最强的是：
A.NaCl
B.K3[Fe(CN)6]
C.MgSO4
D.FeCl3
答案:D
7、 胶体系统产生Tyndall效应的实质是胶体粒子对光的：
A.反射
B.透射
C.散射
D.衍射
答案:C
8、 胶体系统是指分散相粒子直径在（ ）nm之间的分散系统：
A.0～1
B.1～50
C.1～1000
D.1000～10000
答案:C
9、 憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能够相对稳定存在有三个重要原因，下列不属于溶胶稳定原因的是：
A.胶体粒子带电
B.溶剂化作用
C.沉降
D.布朗运动
答案:A
10、 使用明矾KAl(SO4)·12H2O来净水，主要是利用：
A.胶粒的特性吸附
B.电解质的聚沉作用
C.高分子的絮凝作用
D.溶胶之间的相互作用
答案:D