某兴趣小组做了如下实验．
提纯NaCl：
请根据实验回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为下图中的（填序号）______．
（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）______．
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热
D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得的氯化钠配制5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为（填序号）______．
A．量筒???B．天平???C．烧杯???D．漏斗???E．蒸发皿???F．玻璃棒???G．酒精灯：
实验二：溶解和结晶KNO3
请根据实验和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：
实验操作实验结果取20mL水，加入5gKNO3，搅拌，恢复至20℃全部溶解，得溶液①再加xgKNO3，搅拌恰好饱和，得溶液②再加5gKNO3，搅拌得溶液③加热全部溶解，得溶液④冷却至20℃晶体析出，母液⑤
（4）③中溶液的质量为______；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号）______；溶质的质量分数一定相等的是（填序号）______．
（5）析出晶体的质量为（填序号）______．
A．5g??????????????B．X+5g????????????C．X+10g．
网友回答
解：
（1）通过溶解使氯化钠与泥沙初步分离了，然后经过过滤彻底除去泥沙，再对滤液进行蒸发即可向到纯净的氯化钠；
（2）蒸发时有固体溅出会使蒸发所得氯化钠质量偏小，溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足，会使粗盐中氯化钠未能全部溶解，因此B、D的操作过程中都会导致氯化钠出现损耗；
（3）使用氯化钠固体配制5%的氯化钠溶液时，不需要进行过滤、蒸发与加热的操作，因此D．漏斗、E．蒸发皿、G．酒精灯三种仪器在配制过程中不需要使用；
（4）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，因此20mL水质量为20g，在此时所形成的饱和溶液中溶质的质量=×31.6g=6.32g，溶液质量为20g+6.32g=26.32g；此时的溶液①中仅溶解有5g硝酸钾，小于饱和溶液中应含有硝酸钾6.32g，因此，溶液①一定不饱和；由于②③⑤三种溶液均为20℃时的硝酸钾的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，可判断这三种溶液的溶质质量分数一定相等；
（5）溶液②恰好饱和，因此加入5g硝酸钾未能继续溶解，此时所得溶液③中有5g未溶解的硝酸钾，当加热时，硝酸钾继续溶解形成溶液④，而当对溶液④冷却恢复至原温度20℃时，加热时所溶液的5g硝酸钾又全部析出，且析出的硝酸钾晶体不含结晶水，因此，析出晶体的质量仍为5g．
故