海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：
（1）步骤①反应的化学方程式为______．
（2）步骤③中操作a的名称是______；步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和______．
（3）蒸发精盐水到______即停止加热，然后继续搅拌得到精盐．
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有______．
网友回答
解：（1）氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；故填：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；
（2）过滤可用于分离可溶性固体和难溶性固体，所以步骤③中操作a的名称是过滤；碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中除氯化钠、碳酸钠外还有氢氧化钠，所以步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和NaOH；故填：NaOH；
（3）蒸发精盐水到有大量固体析出时即停止加热，然后继续搅拌得到精盐；故填：有大量固体析出时；
（4）氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和可溶性的氯化钙，所以若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有CaCl2．故填：CaCl2．
解析分析：（1）根据氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行解答；
（2）根据过滤可用于分离可溶性固体和难溶性固体进行解答；
（3）根据蒸发结晶的操作注意事项进行解答；
（4）根据氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和可溶性的氯化钙进行解答．
点评：本题从多个角度对氯化钠的提纯实验进行了全面考察，灵活性强．