锌和硫酸锌的混合物20.8克，放入179.6克的稀硫酸中充分搅拌后恰好完全反应，溶液的质量为200克．求：
（1）根据______定律，生成的氢气质量为______．
（2）原混合物中锌单质的质量？
（3）反应后硫酸锌溶液中溶质的质量分数？
网友回答
解：（1）根据质量守恒定律可知道恰好完全反应放出氢气的质量=20.8g+179.6g-200g=0.4g
（2）设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4
65????? ??2?????161
x?????? ?0.4g??? y
==
解得：x=13g? y=32.2g
（3）根据（2）的解答可以知道原混合物中硫酸锌的质量为：20.8g-13g=7.8g
反应后硫酸锌溶液中溶质的质量分数：×100%=20%
答：（2）原混合物中锌单质的质量为13g；
（3）反应后硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%．
故