由CO、H2和O2组成的混合气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa，120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为A.B.C.D.
网友回答
A
解析分析：CO、H2和O2组成的混合气体在一定条件下恰好完全反应，生成CO2和H2O，在101kPa，120℃下对空气的相对密度为1.293，则混合气体的平均相对分子质量为1.293×29=37.50，根据平均相对分子质量可计算CO2与H2O的物质的量的比值，进而计算原混合气体中H2所占的体积分数．
解答：CO、H2和O2组成的混合气体在一定条件下恰好完全反应，生成CO2和H2O，在101kPa，120℃下对空气的相对密度为
1.293，则混合气体的平均相对分子质量为1.293×29=37.50，
设CO2的物质的量为xmol，H2O的物质的量为ymol，
则=37.50，
x：y=3：1，即n（CO2）：n（H2O）=3：1，
根据C、H、O 元素质量守恒，得到，反应物中，CO、H2、O2的体积比分别为3：1：2，
则原混合气体中H2所占的体积分数为：=，
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意根据对空气的相对密度计算混合气体的平均相对分子质量，计算CO2与H2O的物质的量的比值，注意题中在一定条件下恰好完全反应的要求．