高中化学关于除杂问题有哪些

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除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁.
气体的除杂（净化）：
1． 气体除杂的原则：
（1） 不引入新的杂质
（2） 不减少被净化气体的量
2． 气体的除杂方法：
试剂除去的气体杂质
有关方程式水易溶于水的气体,如：HCl、NH3
/强碱溶液（NaOH）
酸性气体,如：CO2、SO2
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
灼热的铜网O22Cu+O2====2CuO
灼热的氧化铜
H2、COCuO+H2===Cu+H2O
CuO+CO====Cu+CO2
注意的问题：
（1）需净化的气体中含有多种杂质时,除杂顺序：一般先除去酸性气体,如：氯化氢气体,CO2、SO2等,水蒸气要在最后除去.
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉,如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因为Ca（OH）2是微溶物,石灰水中Ca（OH）2浓度小,吸收CO2不易完全.
（3）除杂装置与气体干燥相同.
典型例题1. 填写实验报告
实验内容选用试剂或方法
反应的化学方程式或结论
鉴别H2和CO2
除去稀盐酸中混有的少量硫酸
考点：物质的鉴别,物质的除杂问题.
（1）H2、CO2的化学性质.
（2）SO42-的特性.
评析：①利用H2、CO2的性质不同,加以鉴别.
如H2有还原性而CO2没有,将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别.
CuO+H2 Cu+H2O
或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧,将气体分别点燃加以鉴别.
或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水,将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别.CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能.
②属于除杂质问题,加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应,且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质.
在混合物中加入BaCl2,与H2SO4生成白色沉淀,过滤后将其除去,同时生成物是HCl,没有引入新的离子.
答案：澄清石灰水Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
氯化钡溶液H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
2．下列各选项中的杂质,欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( )
A CO中混有少量CO2 (澄清石灰水)
B CO2中混有少量氯化氢气体 (NaOH溶液)
C O2中混有少量H2 (灼热氧化铜)
D N2中混有少量O2 (白磷)
分析:A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到达目的.
B CO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的.C O2和H2 混合二者体积比不知道,通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的.D 白磷自燃且生成物为固体,除去O2,能达到目的.回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质.答案: A D