为什么可以用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2?

网友回答

Na2CO3+CO2+H20生成2NaHCO3,因为Na2CO3溶液与CO2的反应的终极产物是NaHCO3,继续通入CO2则不会发生任何反应,因为SO2溶水后可逆产生的H2SO3为中强酸,pH比H2CO3小的多,根据强酸制弱酸,会生成CO2,这样既除掉SO2又使CO2的质量增加,一举两得.这也是除杂常用方法.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
这是因为NaHCO3+SO2=CO2+NaHSO3
除去了二氧化硫，同时又生成了二氧化碳
一举两得供参考答案2:
1：亚硫酸的酸性强于碳酸，原理是强酸能制得弱酸
2：碳酸不能与NaHCO3反应，即：可以使SO2反应，但CO2不反应。
供参考答案3:
饱和碳酸钠溶液显碱性，二氧化硫可以与其反应并生成CO2，同时二氧化碳在饱和碳酸氢钠中的溶解度极小。
除杂的原则：1.除去杂质。2.所需要的物质不能被吸收掉。
供参考答案4:
俩者反应生成CO2 强酸制弱酸的道理 而且NaHCO3和CO2不反应啊