向澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液的PH变化情况是?为什么

网友回答

先减少 后增大
因为加的是过量的CO2
所以 首先发生反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
然后 因为CO2过量 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2显弱碱性
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
先减小，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，CaCO3沉淀析出。
然后增大，因为CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2显弱碱性。
供参考答案2:
首先，Ca(OH)2呈碱性，加入CO2后产生CaCO3呈中性，继续通CO2，
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2呈碱性（比C啊（OH）弱）。
供参考答案3:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)所以是先变小再增大
供参考答案4:
答：减小 ∵澄清石灰水是：Ca(OH)2 ∴原来显碱性 加入CO2后，发生复分解
反应！Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
供参考答案5:
变小