怎样理解酸或碱的pH、物质的量浓度的关系 详尽点...有三种溶液：a.Ba（oH） b.Na（oH）

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有三种溶液：a.Ba(oH)2（应该是这个吧 氢氧化钡） b.Na(oH) c.NH3.H2O
（1）pH相等,三种溶液浓度大小的顺序为
c>b>a (准确的是c>b=2a)PH相同则溶液所含(OH)- （氢氧根）浓度相同,根据电离情况不同,弱电解质物质的量浓度大于强电解质,一元大于二元,而且由于强电解质是完全电离的,所以在相同PH下一元强碱的物质的量浓度应该为二元强碱的2倍.
（2）浓度相等时,pH由大到小的顺序为
a>b>c(貌似更准确的是b=a-lg2 >c,不理解就算了)与（1）刚好相反,浓度相同,强碱所电离的氢氧根的浓度就大于弱电解质,而二元强碱能电离的氢氧根浓度就为一元强碱的2倍,根据PH计算式就可知PH情况是a=b+lg2.
（3）当pH为11时,各取100ml与同浓度的HCI中和,消耗HCI的体积有多少顺序 a=bc
因为强碱与盐酸中和就成中性了,但弱碱与盐酸中和后生成强酸弱碱盐,会水解成酸性,而酸性的PH都是比中性小的.
今有a.CH3COOH b.HCI c.H2SO4三种溶液,用序号回答下列问题
（1）当它们的pH相同是,其物质的量浓度的大小是
a>b>c （准确的是a>b=2c）原因与碱的解释类似.
（2）当它们的物质的量浓度相同时,其PH关系是
a>b>c原因与碱的解释类型,但是碱是氢氧根浓度越大碱性越大,PH也越大,而酸则相反,氢离子浓度越大酸性越大,PH则越小.
（3）完全中和同一种烧碱溶液,需相同物质的量浓度的三种溶液的体积关系
a=b>c(准确的是a=b=2c)原因与碱的解释类似.
烧碱为前面说的氢氧化钠（Na(OH)）为强碱,不过中和反应与酸碱的强弱是无关的,只与能提供的氢离子或氢氧根的数量有关.（4）体积、物质的量浓度相同的a.b.c三种溶液,分别与相同浓度的NaOH溶液完全反应,所需NaOH溶液的体积关系是 c=2b=2a .生成相应的盐的物质的量的关系 a=b=c .
原因：第一个：因为体积、物质的量浓度都相同,则能提供的氢离子为c=2a=2b,能消耗强碱的比例也就应该是c=2a=2b.而生成的盐的关系根据离子守恒就能解答,因为体积、物质的量浓度都相同的三种容易,则三种算的物质的量也应该相同,根据化学（分子）式所能提供的阴离子就相同,醋酸根（乙酸根CH3COO-）=氯离子（Cl-）=硫酸根离子（SO4 2-）,由于完成反应后生成物一定是 醋酸钠,氯化钠,硫酸钠,因此根据离子守恒,a=b=c.
如果还有不明白的就说,我能解答的尽量帮你解答.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
非常不错吧