一种酸和一种碱放在一个烧杯里,它们不反应,那么碱能不能稀释酸使溶液变为中性?再看一个问题某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验．I、实验方案方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．（1）用pH试纸测定NaOH溶液
网友回答
1.假设不成立.既然你说了是溶液,那么酸溶液中必然有H+,碱溶液则是OH-,这两者碰到就会形成水,这就是酸碱中和的原理.按你的条件,酸碱不反应,那么表示至少其中一种是完全不电离的,那么也就不存在稀释的问题了,否则只要有一点点电离,那么就会发生中和,然后导致电离平衡向右进行
2.用PH试纸就是先让试纸湿润,然后用滴管或玻璃棒等东西沾一点溶液点在试纸上,然后对照卡片读数
PH小于7是因为PH=-log[H+],H+浓度越大,PH值就越小,随着酸的加入,H+显然是不断增加的
上面说了,PH和溶液中H+浓度有关,而H+的来源有2个,1个是酸电离得到,另1个是水的电离得到,先不论碱的OH-一定会和酸的H+反应,即使不反应,随着溶液中酸浓度的增加,也同样会使H+浓度增加,常温下,稀溶液的离子积常数近似于水=14,假设碱的OH-无穷小,忽略不计,那么当加酸到H+浓度大于1e-7时,PH就小于7了