向一定量含有KCl和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为27.6%的K2CO3溶液，所加入K2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．
（1）恰好反应时，需K2CO3溶液的质量为______g；
（2）计算原混合溶液中含氯化钙的质量；
（3）若用溶质的质量分数相同的Na2CO3溶液代替上述的K2CO3溶液进行实验，计算恰好完全反应时，所消耗的Na2CO3溶液与K2CO3溶液的质量比．
网友回答
解：（1）由图可知当沉淀质量不再增加说明恰好反应，由图可知需K2CO3溶液的质量为50g；故填：50；
（2）设原混合溶液中含CaCl2的质量为x
K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
111?????? ?100
x??????? ?10.0?g
x=11.1?g
答：原混合溶液中含CaCl2的质量为11.1?g．
（3）设需要27.6%Na2CO3溶液中溶质的质量为y．
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106??????????100
y????????????10.0?g
y=10.6?g
需要27.6%Na2CO3溶液的质量==38.4g
m（Na2CO3溶液）：m（K2CO3溶液）=38.4g：50g=53：6?9
答：所消耗的Na2CO3溶液与K2CO3溶液的质量比为53：69．
解析分析：（1）由图可知当沉淀质量不再增加说明恰好反应，由图可知需K2CO3溶液的质量分析；
（2）根据生成沉淀的质量就是碳酸钙的质量即可求出氯化钙的质量进行解答；
（3）根据氯化钙的质量可以求出需要Na2CO3溶液进而求出消耗的Na2CO3溶液与K2CO3溶液的质量比即可．
点评：本题考查利用化学反应方程式的计算，学生能利用图明确碳酸钙的质量是解答的关键，在本题中学生还应注意质量守恒、注意物质的变化等来解答．