设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是A.常温常压下，18.0g重水（D2O）中所含的电子数为10NAB.1cm3铁所含的铁原子数是ρ?NA/56（ρ是铁的密度，单位为g?cm-3）C.2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为0.1NAD.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
网友回答
B
解析分析：A、质量换算物质的量，结合分子式计算电子数分析判断；
B、依据密度和体积计算质量换算物质的量计算分析；
C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
D、依据常温下铝在浓硫酸中钝化分析判断；
解答：A、18.0g重水（D2O）物质的量==0.9mol，所含的电子数=0.9mol×（1×2+8）×NA=9NA，故A错误；
B、1cm3铁的物质的量==mol，所含的铁原子数是ρ?NA/56，故B正确；
C、温度压强不知，2.24LCO2物质的量不确定是0.1mol，则转移的电子数不能确定，故C错误；
D、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化现象，不再继续反应，故D错误；
故B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的条件应用，主要是质量换算物质的量来计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，关键是常温下铝在浓硫酸中钝化．