在373K时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现红棕色．反应进行到4s时,NO2含量为0.04mol,进行到时达到平衡,此时容器内压强是原来的1.8倍,则求：（1）开始4s内,以N2O4表示的反应速率．（2）4秒末体系的压强是开始时的多少倍?（3）平衡时NO2的溶度是多少在铁棒上用铜丝悬挂两把相同的废钥匙并保持平衡.针对不同的操作,请回答有关问题.（1）若同时将两钥匙
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V=0.04/10/2/4=0.0005mol/(Ls)
PV=NRT 起始1mol 末状态1.02mol 所以是1.02倍
c=1.6/10=0.16mol/L