在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将上述通入SO2气体的BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，结果两支试管都有白色沉淀．由此得出的下列结论合理的是A.氯化钡有两性B.两支试管中产生的沉淀均是亚硫酸钡C.SO2有还原性且水溶液呈酸性D.增强碱性使SO2水溶液中SO32-浓度增大
网友回答
CD
解析分析：依据复分解反应的条件判断反应能否进行，根据题干中的条件，注意物质的变化，分析现象得出解决的方法；
解答：在BaCl2溶液中通入SO2气体不反应，将上述通入SO2气体的BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，加硝酸的试管中硝酸会氧化二氧化硫为硫酸，故能生成白色沉淀，加烧碱溶液，二氧化硫会与氢氧化钠反应生成亚硫酸盐，与氯化钡会生成亚硫酸钡白色沉淀；
A、氯化钡是强酸强碱盐，不是两性，故A错误；
B、加硝酸的试管生成的是硫酸钡，加烧碱的试管生成的是亚硫酸钡，故B错误；
C、二氧化硫被硝酸氧化说明具有还原性易被氧化，与碱反应说明溶于水生成亚硫酸呈酸性，故C正确；
D、增强碱性会使二氧化硫转化为亚硫酸盐，使亚硫酸根离子浓度增大，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了二氧化硫的化学性质，反应类型和条件．