向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入?2mol/L的NaOH?溶液，所生成沉淀W?g?与加入?NaOH?溶液的体积V?mL如图所示，则原混合溶液中c（

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C
解析分析：根据图象知，横坐标为0-10时发生的反应是：盐酸和氢氧化钠的反应；横坐标为10-60时发生的化学反应是：氢氧化钠和硫酸铝、硫酸镁反应，沉淀为增大值，沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁；横坐标为60-70时，发生的化学反应是：氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，沉淀为氢氧化镁．

解答：①根据图象知，横坐标为0-10时发生的反应是：盐酸和氢氧化钠的反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O，盐酸和氢氧化钠物质的量以1：1反应，由图象的横坐标知，氯离子的物质的量=盐酸的物质的量=氢氧化钠的物质的量=2mol/L×（0.010L-0）=0.02mol，即n（Cl-）=0.02mol；
②当横坐标的数值为60后，随着横坐标数值的增大沉淀的量逐渐减少，说明氢氧化铝和氢氧化钠反应生成了偏铝酸钠，所设n（Mg2+）=xmol，根据镁离子守恒知硫酸镁的物质的量为xmol，n（Al3+）=ymol，再根据铝离子守恒知，硫酸铝的物质的量为mol．
以横坐标为10-70时，发生的化学反应是：
2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2 ↓+Na2SO4
2mol? 1mol
2xmol?xmol
6NaOH+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4
6mol?? 1mol????? 2mol
3ymol? mol．ymol
所以生成沉淀的质量为最大时，氢氧化钠的物质的量为（2x+3y）mol=2mol/L×（0.06-0.01）=0.1mol；
③当横坐标的数值为60-70时，沉淀的质量减少，说明氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠导致沉淀的质量减少．
所以发生的化学反应方程式为 Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol???????? 1mol
ymol?????????2mol/L×（0.07-0.06）L
y=0.02
（2x+3y）mol=0.1mol，所以x=0.02
故n（Mg2+）=xmol=0.02mol，n（Al3+）=ymol=0.02mol
在同一溶液中，各离子的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，即n（Cl-）：n（Mg2+）：n（Al3+）=0.02mol：0.02mol：0.02mol=1：1：1，故选C．

点评：本题考查了根据图象进行有关计算，能根据图象正确判断各拐点之间发生的化学反应是解本题的关键，难度不大．