已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11则下列说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na2CO­3)＞pH( CH3COONa)B.浓度均为0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同C.0.4 mol·L－1HCN 溶液与 0.2 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D.25℃时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
网友回答
C解析由所给电离平衡常数知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—
A项：越弱越水解，可知等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(Na2CO­3)＞pH ( NaCN)＞pH( CH3COONa)
B项：任何浓度下NaHCO3和 Na2CO3溶液的粒子种类必相同
C项：反应后相当于等浓度的NaCN与HCN的混合溶液，由于NaCN水解程度大于HCN的电离，故溶液为碱性，