已知干燥剂“碱石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮湿的空气中极易变质．某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“碱石灰”进行了如下的探究：
（1）甲同学猜想：样品只与空气中的水蒸汽发生了作用，则NaOH会潮解，CaO会变质，其反应的方程式为______
（2）乙同学猜想：样品中含有Na2CO3，且还含有Ca（OH）2、CaCO3中的一种，并进行了如图所示的实验：
操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是______，图中操作②的名称是______
（3）从操作③的现象分析，样品中肯定还含有______，其发生化学反应的方程式为______
（4）溶液D中一定含有的阳离子是（填离子符号）______．
网友回答
解：（1）因为氧化钙能与水发生化合反应生成氢氧化钙，故反应的方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）操作①是溶解，其中玻璃棒的作用是加速溶解；因为Na2CO3和Ca（OH）2，溶于水后会反应生成碳酸钙，操作②是固体与液体分离可用过滤；
（3）操作③在溶液D中加入碳酸钠溶液产生沉淀，因此溶液D中一定含有氢氧化钙，即样品中含有氢氧化钙，反应化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）由操作③可知溶液D中有Ca（OH）2，说明样品中Ca（OH）2量多，反应后有剩余，因此存在的阳离子是：Ca2+；
故