填空题用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系。（1）第一电离能：Na________Mg,Mg________Ca。（2）电负性：O________F，F________Cl。（3）能量高低：ns________ (n+1)s,ns________np。（4）主族序数________价电子数________元素最高正化合价
网友回答
＜ ＞＞ ＜ ＞ ＜ ＜ = =解析(1)同周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，故Na＜Mg，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则Mg＞Ca；(2)同周期从左到右元素的非金属性增强，电负性增大，故O＜F;同主族从上到下元素的非金属性减弱，电负性减小，故F＞Cl。(3)原子核外电子层离核越近，电子能量越低，离核越远，电子能量越高，同一电子层中s轨道上电子的能量低于p轨道上电子的能量。(4)主族元素的原子序数=最外层电子数(价电子数)=元素最高化合价。