同学在做实验时用到H2SO4、Ba（OH）2、NaOH、Na2CO3四种溶液．某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究．取废液少许，向其废液中滴加无色酚酞试剂，废液是红色．
[提出问题]：废液中含有哪些离子呢？
[理论分析]：废液是由这种离子（H+、SO4-、Ba2+、NO3-、Na+、OH-、CO32-）相互之间发生反应后形成的．向其废液中滴加无色酚酞试液，废液呈红色，则废液是________性，所以一定不存在的一种离子是________（填离子符号下同）；有二种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3-和________．
[猜想与假设]：同学们提出的部分假设如下：
甲同学：另外，可能还含有Ba2+、SO42+、CO32-
乙同学：另外，可能还含有Ba2+
丙同学：另外，可能还含有SO42-、CO32-
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，________同学的假设一定不成立，原因是________．
[实验验证]：请按丙同学的假设成立来设计实验，并验证该假设，实验方案如下：
实验步骤实验现象结论________________废液中有SO42-和CO32-
丙同学的假设成立
网友回答
碱性 H+ Na+ 甲 Ba2+、SO42+会结合成硫酸钡的白色沉淀 ①取少量废液于试管中，向其中滴加稀盐酸；
②继续加稀盐酸直到无气体冒出；
③再滴加氯化钡溶液，观察现象 有气泡冒出 废液中有CO32-
有白色沉淀产生 废液中有SO42-
解析分析：[理论分析]：因为溶液显碱性，所以溶液中一定含有较多的OH-，根据复分解反应发生的条件即可分析出溶液中一定不存在H+；因为所有的硝酸盐、钠盐、钾盐均可溶于水，根据复分解反应发生的条件即可分析出