抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如图1：
已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘．
（1）煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为______．
（2）“混合反应”中纯碱（Na2CO3）参与反应的化学方程式为______（任写一个）．
（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为______（任写一个）．
（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：______
（5）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如图2曲线Ⅰ所示．下列判断正确的是______
A．该反应的正反应为放热反应
B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC
C．反应达到B点时，2v正（O2）=v逆（SO3）
D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，
若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线．
网友回答
解：（1）FeS2燃烧生成二氧化硫与氧化铁，1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为4FeS2（S）+11O2（g）=8SO2（g）+2Fe2O3（s），△H=-3412?kJ?mol?-1．
故