物质的量浓度相同的下列溶液,由水电离出的氢离子浓度由大到小顺序是?NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 请讲一下分析过程,原因是什么?
网友回答
NaHSO4 > Na2SO4>NaHCO3>Na2CO3
NaHSO4是强酸 NaHCO3和Na2CO3是弱碱 Na2SO4是盐中性可以判断NaHSO4 > Na2SO4
下面分析NaHCO3>Na2CO3
由于NaHCO3+H2O=（水解）H2CO3+NaOH这里H2CO3不解离NaOH解离出一个OH-
Na2CO3+2H2O=（水解）H2CO3+2NaOHZ这里有两个OH-
所以Na2CO3的碱性更强.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
硫酸钠是中性，硫酸氢钠呈酸性，碳酸氢根碱性比碳酸根弱，所以碳酸根的氢离子就少，碳酸氢根就多一些NaHSO4 》Na2SO4 》NaHCO3 》Na2CO3
供参考答案2:
水电离出氢离子和氢氧根离子，不管是酸还是碱都会抑制它的电离，而且
任何情况下，由水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度。
注意，这个任何情况是无视溶液酸碱度跟温度的，任何条件下都成立，牢记！
要搞清楚 由水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度 跟 溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度 是不一样的概念。举个例子，常温下pH=1的HCl，溶液中氢离子浓度为0.1，则溶液中氢氧根离子浓度为10的负13次方，而由水电离出的氢离子浓度也是10的负13次方，只是相对于那个0.1来说太小忽略不计。
所以pH为7时，水的电离氢离子或氢氧根离子浓度是最高的。酸性或碱性越强电离越少。弄清这点就好办了。
上述四种物质，Na2SO4接近中性，NaHSO4强酸， NaHCO3 、 Na2CO3为弱碱，且碱性大小为NaHCO3＜Na2CO3。
综上，由水电离出的氢离子浓度大小为Na2SO4＞NaHCO3＞Na2CO3＞NaHSO4