等质量、等质量分数的两份稀硫酸分别于足量的镁和锌反应，则产生的氢气质量A.镁反应得到多B.锌反应得到多C.一样多D.无法确定

网友回答

A
解析分析：两种二价金属与足量硫酸反应得到氢气多少的计算，可以用归一法计算后分析．

解答：足量硫酸，说明金属完全反应．
由于都是二价金属，则设金属为M，相对原子质量为x，生成的氢气的质量为y，金属的质量为m．
M+H2SO4=MSO4+H2↑
x???????????? 2
m?????????????y
=
y=
即反应得到的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，由于镁的相对原子质量小，所以对应生成的氢气就多；
故选A

点评：若金属都是二价金属，则反应得到的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，记住这个结论，以便分析金属活动性以及判断氢气多少的图表题．