三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
（1）若只有Fe2O3，则实验现象是______．
（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：______．
（3）经实验分析，确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物．实验小组欲测定Cu2O的质量分数．已知Cu2O在空气中加热生成CuO．
测定流程：
实验中操作A的名称为______．
灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、______等（夹持仪器除外）．
（4）写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式______．
实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A．氯水??B．H2O2 C．NaOH??? D．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案制取胆矾：
（5）用试剂编号表示：试剂l为______，试剂2为______．
（6）为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？______．
网友回答
解：（1）若只有Fe2O3，放入足量稀硫酸中，固体会全部溶解，滴加硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色，
故