在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况下）．（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

网友回答

解：（1）设需要消耗二氧化锰的质量是x，
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g????????????????????22.4L
x??????????????????????1.12L???????
x==4.35g，
答：需要消耗二氧化锰的质量是4.35g；
（2）参加氧化还原反应的盐酸和氯气之间的关系式是2HCl（浓）→Cl2，生成22.4L氯气需要2mol盐酸参加氧化还原反应，则生成1.12L氯气需要0.1mol盐酸参加氧化还原反应，
答：被氧化的HCl的物质的量是0.1mol．
解析分析：（1）根据氯气和二氧化锰之间的关系式计算；
（2）根据原子守恒计算参加氧化还原反应的盐酸的物质的量．

点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，明确物质之间的反应是解本题关键，注意稀盐酸和二氧化锰不反应．