将8.1g含杂质的铁粉(杂质不与酸反应,不溶于水)加入50g稀硫酸中,恰好完全反应,过滤后,所得滤液质量为55.4g.则样品中铁的质量是g.A.2.8B.5.4C.5.6D.缺少数据,无法确定
网友回答
C
解析分析:随着铁与硫酸的反应,溶液的质量逐渐增加,根据反应的化学方程式,判断出溶液增加量与参加革命反应铁的质量关系,即可由反应前后溶液的增加求出样品中含铁的质量.
解答:设参加反应铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑? 溶液质量增加
56??????????????2??????? 56-2=54
x?????????????????????? 55.4g-50g=5.4g
? 解得:x=5.6g
由以上计算可知,C正确,A、B、D错误.
故选C.
点评:根据题意判断随反应发生溶液质量会增加,此为解决问题的技巧,利用这一特殊关系,可使计算过程大为简化.