某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置．
（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中______装置（填装置序号）制Cl2．在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是______．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______．?
（3）装置C的作用是______．
（4）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：______．
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：______，并写出其相应的离子方程式：______．
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：______．
网友回答
解：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；
实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，
由HCl生成Cl2，氯元素化合价降低，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性．
故