（1）某化合物的化学式为C2Hx，其中氢元素的质量分数为20%，则此化合物的相对分子质量为______．
（2）一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体质量与原混合物相比质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为______．
（3）某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．用NaOH溶液吸收已除去CO2的空气样品，溶液质量增加了0.32g．则
①被吸收的SO2的质量为______g．
②发生反应的NaOH的质量为______g．
网友回答
解：（1）某化合物的化学式为C2Hx，其中氢元素的质量分数为20%，则×100%=20%，x=6，则MO2的相对分子质量为12×2+6=30．
（2）原混合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量，原混合物减少的质量为碳元素的质量，由于灼烧后混合物质量不变，因此原混合物中碳元素的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相等，也就是说氧化铜中铜、氧两元素的质量比就是原混合物中铜粉与碳粉的质量比．在氧化铜中，铜：氧=64：16=4：1，即原混合物中铜粉与碳粉的质量比也为4：1．
（3）①根据质量守恒定律可以知道溶液增加的质量即为样品中二氧化硫的质量，所以被吸收的二氧化硫的质量为：0.32g；
②设发生反应的氢氧化钠的质量为x，
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
?80?? 64
? x ?0.32g
=
解得：x=0.4g
故