12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，若6g碳在18g氧气中燃烧，可生成二氧化碳________g，剩余________g．

网友回答

22    氧气2
解析分析：根据12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，分析出6g碳在18g氧气中燃烧是谁过量，然后碳和氧气反应的量之间的关系找出比例式进行解答．

解答：从12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g中可以看出，6g碳在18g氧气中燃烧是氧气过量，在计算时要按照碳的质量计算，
设会生成二氧化碳的质量为X，消耗氧气的质量为Y，
? C+O2CO2
? 12? 32????? 44
?? 6?? Y????? X
?==
x=22g??? y=16g，
所以剩余氧气2g，
故