某固体样品含一定质量的碳酸钙和22.2g氯化钙，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的质量为?100.8g，测得溶液中钙元素的质量为12g．试计算：
（1）反应后所得溶液中溶质的质量是______?g．
（2）固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为______（结果用最简整数比表示）．
（3）稀盐酸中溶质的质量分数．
网友回答
解：（1）反应后所得溶液中溶质氯化钙的质量=12g÷×100%=33.3g
（2）设样品中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量=33.3g-22.2g=11.1g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100????????? 111
x??????????? 11.1g
= x=10g
固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比=12g：（10g××100%）：（10g××100%）=10：1：4
故