取1g含SiO2和FeS2的矿石样品，在氧气中充分燃烧，残余固体质量为0.84g．用这种矿石100t，可以制得98%的H2SO4多少吨？（设生产过程中硫损失2%）

网友回答

解：FeS2在氧气流中充分灼烧，完全反应后生成Fe2O3，根据Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法计算1.00g矿石样品中FeS2的质量为，设1.00g矿石样品中FeS2的质量为m，则
2FeS2～Fe2O3????质量减少△m
240g?? 160g????? 80g
m??????????? ?1.0g-0.84g=0.16g
m==0.48g
所以该黄铁矿中FeS2的质量分数为×100%=48%．
根据S元素守恒，利用关系式发计算，反应的关系式为：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，
设制得98%的硫酸xt，
?? FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4
?? 120g?????????????? 196g
? 100t×98%×48%????? x×98%
x==78.4t，
答：煅烧100t上述矿石，则可制得98%的硫酸78.4t．
解析分析：FeS2在氧气流中充分灼烧，完全反应后生成Fe2O3，根据Fe元素守恒以及利用差量法计算1g样品中FeS2的质量，进而计算FeS2的质量分数；再根据S元素守恒，利用关系式FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4计算生成的硫酸．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度较大，注意运用差量法和关系式法计算．