6.5g锌，5.6铁，2.7g铝分别与足量盐酸反应，按上述顺序，得到氢气的质量比是A.1：1：2B.2：2：3C.1：1：3D.1：1：1
网友回答
B解析分析：根据金属与酸反应的化学方程式进行计算生成氢气的质量，即可求得生成氢气的质量比．解答：设6.5g锌生成氢气的质量为xZn+2HCl═ZnCl2+H2↑65???????????? 26.5g?????????? x=??? x=0.2g设5.6g铁生成氢气的质量为yFe+2HCl═FeCl2+H2↑56???????????? 25.6g?????????? y=??? y=0.2g设2.7g铝生成氢气的质量为z2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑54??????????????? 62.7g????????????? z=??? z=0.3g所以产生氢气的质量比为：0.2g：0.2g：0.3g=2：2：3故选B．点评：本题考查了金属与酸反应生成氢气质量的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行，书写方程式时要注意配平．