某校课外小组同学将含有泥沙和碳酸钠杂质的食盐样品进行了如下实验：向一只60g的烧杯中加入140g样品，然后分5次加入盐酸，每次加入盐酸70g（不考虑水、氯化氢逸出），每次反应完全后，称量烧杯和烧杯内物质的总质量．记录实验数据如下：
加入稀盐酸次数12345烧杯和烧杯内物质的总质量/g267.8335.6403.4471.2541.2第5次加酸后，烧杯底部剩余不溶固体1.8g．已知泥沙成分为SiO2，它不溶于水，也不与盐酸发生反应．
请回答下列问题：
（1）反应过程中产生二氧化碳的总质量为______．
（2）食盐样品中钠元素与氯元素的质量比是多少？
（3）将实验后的溶液全部转化为氯化钠溶液，还需要加入碳酸钠粉末的质量是多少？
网友回答
解：（1）根据表格中所给数据可知，当加盐酸到第五次之后，物质的质量不在发生变化，说明此时样品全部反应，生成的二氧化碳质量为60g+140g+350g-541.2g=8.8?g?
（2）设食盐样品中碳酸钠的质量为x．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106????????????????44
x?????????????????8.8?g
解得：x=21.2?g
食盐样品中Na元素的质量：Cl元素的质量比=[（140g-21.2?g-1.8?g?）×+21.2?g×]：（140g-21.2?g
-1.8?g）×=276：355（或55.2：71）
答：食盐样品中钠元素与氯元素的质量比是276：355．
（3）解：设还需要碳酸钠粉末的质量为y．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
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y??????????????????2.2?g
解得：y=5.3?g???????????????
答：还需要碳酸钠粉末5.3?g．
故