对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1C.Cl2既是氧化剂又是还原剂D.每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
网友回答
C
解析分析：反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，以此来解答．
解答：A．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故B错误；
C．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故C正确；
D．生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中Cl元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．