现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的几种混合而成，为了证明其组成，作如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液．过滤得到白色沉淀A，无色滤液B；
（2）向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解；
（3）向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
下列说法正确的是A.固体混合物中一定含有BaCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4，可能含有NaClB.固体混合物中一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4，可能含有NaCl?KNO3C.固体混合物中一定含有BaCl2、CuSO4、NaCl，一定不含有FeCl3、Na2CO3、KNO3D.固体混合物中一定含有BaCl2、Na2SO4、NaCl，一定不含有FeCl3、CuSO4
网友回答
B
解析分析：（1）由题意知“得到白色沉淀和无色溶液”，又因为硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色，所以一定没有硫酸铜和氯化铁；
（2）“向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解”说明有碳酸根、硫酸根、钡离子；
（3）“向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀”说明无色滤液B中含有氯离子．
（4）KNO3、NaCl不能确定是否含有．
解答：由步骤一：得到无色溶液，排除CuSO4和FeCl3存在；得到白色沉淀A，白色沉淀可能是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸钠溶液和氯化钡反应生成的硫酸钡，也可能二者都有，可以肯定氯化钡一定存在；
步骤二：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解，BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
说明碳酸钡和硫酸钡二者都存在，即原溶液中碳酸钠和硫酸钠一定存在；
步骤三：无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明一定存在氯离子，但不能肯定是原溶液的氯化钠，因为氯化钡中也含有氯离子；硝酸钾在实验过程中没有影响，因此不能确定；
因此一定含BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；可能含KNO3、NaCl；一定没CuSO4、FeCl3；
故