设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.25℃时，1g水中约含有6.02×1013个OH-B.在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAC.1.8g重水（D2O）中含NA个质子和NA个中子D.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
网友回答
A
解析分析：A、常温下，水中的c（OH-）=1×10-7mol/L，1g水的体积约是1mL；
B、生成过氧化物时，氧元素的化合价是-1价；
C、重水（D2O）中中含有10个质子和10个中子，重水的物质的量是0.09mol；
D、由于标准状况下，辛烷不是气体，无法计算其物质的量．
解答：A、常温下，1g水的体积约是1mL，c（OH-）=1×10-7mol/L，氢氧根离子的物质的量是1×10-10mol，约含有6.02×1013个OH-，故A正确；
B、氧气反应产物中化合价有-1、-2价，故1mol O2作氧化剂时得到的电子数可能是4NA，也可能是2NA，故B错误；
C、由于1.8g重水（D2O）的物质的量是0.09mol，含有的质子和中子都是10mol，1.8g重水（D2O）中含NA个质子和NA个中子，故C错误；
D、标准状况下，辛烷不是气体，无法计算22.4L辛烷的物质的量，故D错误．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求，本题难度中等．