为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学生小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g2.482.412.342.34请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）加热至时间______时，该样品中的氯酸钾已经完全分解；
（2）求完全分解后产生氧气的质量；
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数．
网友回答
解：（1）分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至t3时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间为t3时氯酸钾已经完全分解；
（2）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=2.5g+0.8g-2.34g=0.96g
（3）设样品中氯酸钾的质量为x．
2KClO32KCl+3O2↑
245?????????????? 96
x?????????????? ?0.96g
x=2.45?g
则该样品中氯酸钾的质量分数为=
故