用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g，加热使之完全反应（杂质不反应），制取了0.56L氧气（标准状况下氧气的密度为1.429g/L），试计算：
（1）该高锰酸钾样品的纯度是多少？
（2）反应后试管里剩余什么物质？各多少g？
网友回答
解：氧气的质量等于0.56L×1.429g/L≈0.8g．
设需要分解的高锰酸钾的质量是x，生成锰酸钾的质量是y，二氧化锰的质量是z．
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316????????197???87???32
x???????????y????z????0.8g
x=7.9g? y=4.925g? z=2.175g
（1）该高锰酸钾样品的纯度是×100%≈90%．
（2）反应后的试管中含有锰酸钾的质量是4.925g，二氧化锰的质量是2.175g，杂质的质量是8.78g-7.9g=0.88g．
答：（1）该高锰酸钾样品的纯度是90%．
（2）反应后试管里剩余的物质分别是锰酸钾二氧化锰和杂质，质量分别为4.925g、2.175g、0.88g．
解析分析：依据生成的氧气的量可求反应的高锰酸钾的质量，进而可得高锰酸钾样品的纯度，也可依据方程式的计算得到反应后试管中剩余物质及质量．
点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的基础计算，完整的计算步骤、规律的书写格式是解答此类问题时需要留意的地方．