归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成______色．
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：______．
（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：______，反应类型为______；从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有______和______．在图2所示的反应过程中，小明对反应溶液的pH进行了三次测定，当溶液pH=10时，溶液中溶质为______（填化学式，下同）；pH=7时，溶质为______；pH=3时，溶质为______．
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是______，其化学反应方程式为______．
网友回答
解：（1）NaOH液显碱性，将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成红色．
（2）固体氢氧化钠必须密封保存，这是因为氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水分发生潮解；还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（3）由微观示意图可知，该反应是硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
从该图可以看出，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，反应前后没有发生变化的微观粒子有SO42-、Na+；．
当溶液pH=10时，溶液显碱性，此时氢氧化钠溶液过量，溶液中溶质为Na2SO4、NaOH；pH=7时，溶液显中性，两者恰好完全反应，溶质为Na2SO4；pH=3时，溶液显酸性，此时硫酸过量，溶液中溶质为Na2SO4、H2SO4．
（4）根据题意要验证氢氧化钠和盐的反应，根据复分解反应的条件必须生成沉淀或气体或水，氢氧化钠溶液遇硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
故