下图是提纯CO、CO2混合气体中的CO并还原氧化铁的示意图．请回答有关问题：
（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是D和E，导管接口的连接顺序为a→______→______→______．
A、D装置中NaOH的作用的共同点是______．
（2）实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中，反应方程式为______．
（3）实验结束后，要从A装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体．
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：
温度（℃）1020406080100溶解度（g/100g水）6485138203285376利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称．
①化学式：A______．
②操作名称：Ⅱ______Ⅲ______．
③如果在操作Ⅱ的过程中，溶液B中出现少量浑浊，原因可能是______．
网友回答
解：（1）由于一氧化碳有毒，不能排放到空气中，所以要收集起来，所以，导管口的链接顺序是：adbe；由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以，A、D装置中NaOH的作用的共同点是吸收二氧化碳得到较纯净的一氧化碳．
（2）在高温条件下，一氧化碳能与氧化铁反应生成二氧化碳和铁，反应的方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）①要从A装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体，就要除去其中的碳酸钠杂质，由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠．所以加入的A物质是氢氧化钙，化学式是：Ca（OH）2，反应后过滤得到氢氧化钠溶液；
②由表中的氢氧化钠在不同温度下的溶解度可知，氢氧化钠的溶解度随温度升高而明显增大，所以．可先加热蒸发浓缩后再降温结晶：所以，操作名称：Ⅱ蒸发浓缩，Ⅲ降温结晶．
③由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少．所以，在操作Ⅱ的过程中，溶液B中出现少量浑浊．故答为：（1）adbe???吸收二氧化碳得到较纯净的一氧化碳????（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）Ca（OH）2；蒸发浓缩；?降温结晶；?氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少．
解析分析：（1）根据一氧化碳有毒和氢氧化钠能吸收二氧化碳的性质分析；
（2）在高温条件下，一氧化碳能与氧化铁反应生成二氧化碳和铁，写出反应的方程式；
（3）要从A装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体，就要除去其中的碳酸钠杂质，可根据碳酸钠的性质及氢氧化钠的溶解度随温度变化的情况分析有关的问题．
点评：掌握炼铁的反应原理、物质的性质、分离混合物的方法是解答本题的关键．